Question

Considere a reação 2 Cℓ2(g) + 2 H2O(g) ⇄ 4 HCℓ (g) + O2(g) ΔH = + 113 kJ Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de H2O no recipiente se:
a) for adicionado O2(g).
b) for adicionado Cℓ2(g).
c) for retirado HCℓ (g).
d) o volume do recipiente for diminuído.
e) a temperatura for diminuída.​

Answer 1

Resposta:

Reação balanceada que ocorre no equilíbrio

2 Cℓ₂(g) + 2 H₂O(g) ⇄ 4 HCℓ(g) + O₂(g)  ΔH = + 113 Kj

ΔH > 0 = reação endotérmica

a) adicionar O₂ irá deslocar o equilíbrio para o lado dos reagentes (esquerda), que terão sua concentração aumentada, logo, o numero de mols de H₂O aumenta;

b) adicionar Cℓ₂ fará o equilíbrio deslocar-se para a direita, aumentando a quantidade de produto, assim, mais água será consumida , logo, o numero de mols de H₂O diminui;

c) retirar HCℓ fará o equilibro deslocar-se para a direita, assim, a água será consumida na reação, logo, o numero de mols de H₂O diminui;

d) diminuindo o volume do recipiente a pressão interna aumenta, e o equilíbrio desloca-se para o lado com menor numero de moléculas (esquerda), logo, o número de mols de água aumenta;

e) como se trata de uma reação endotérmica, o abaixamento da temperatura faz o equilíbrio deslocar-se para a esquerda (reagentes), logo, numero de mols de H₂O aumenta;.

Explicação:

Deslocamento de equilíbrio químico  

Perturbação Externa              Deslocamento do Equilíbrio  

Adição de um participante    No sentido oposto ao do participante  

Retirada de um participante  No sentido do participante  

Aumento da pressão total     No sentido do menor volume  

Diminuição da pressão total  No sentido do maior volume  

Aumento da temperatura       No sentido endotérmico  

Diminuição de temperatura   No sentido exotérmico  

Presença de catalisador        Não  

Answer 2

Nas situações A, D e E, aumentaremos o número de mols de água e nas situações B e C, reduzimos o número de mols de água.

Segundo o Principio de Le Chatelier, quando perturbamos um equilíbrio químico ele tende a se deslocar no sentido contrário a pertubação a fim de retomar a situação inicial. Logo, temos que:

a) Quando adicionamos O₂, o equilíbrio será deslocado para a esquerda a fim de reduzir a quantidade adicionada, aumentando o número de mols de água;

b) Quando adicionamos Cl₂, o equilíbrio será deslocado para a direita, formando mais produtos e reduzindo o número de mols de água;

c) Quando retiramos HCl, o equilíbrio será deslocado para a direita a fim de restabelecer a concentração removida, consumindo e reduzindo o número de mols de água;

d) Quando diminuímos o volume, iremos deslocar a reação para a esquerda, uma vez que os reagentes (4 mols) ocupam menos volume que os produtos (5 mols). Isso aumentará o número de mols de água;

e) Como temos uma reação endotérmica (ΔH > 0), ao reduzir a temperatura, iremos promover a reação inversa, deslocando o equilíbrio para a esquerda, aumentando o número de mols de água.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/28808982

Espero ter ajudado!