Question

Considere a pilha representada abaixo.

Cu(s)/ Cu2+ || Fe3+, Fe2+

a) A reação de redução que ocorre na pilha é: Cu2+ + 2 e– → Cu(s)

b) O eletrodo de cobre é o ânodo.

c) A semi-reação que ocorre no cátodo é Fe3+ + e– → Fe2+.

d) A reação total da pilha é: 2 Fe3+ + Cu → 2 Fe2+ + Cu2+

e) Os elétrons migram do eletrodo de cobre para o eletrodo de platina

Answer 1

Resposta: A falsa é letra a)

Explicação: O processo de oxidação ocorre com a perda de elétrons e aumento do nox. Nessa pilha, quem sofre oxidação é o cobre (Cu)