considere a pilha:
Ni⁰/Ni+²(1M) // Cd+²(1M) /Cd⁰; Cd= - 0,40V e Ni = - 0,25V
20- Qual é a semirreação de oxidação? __________________________________
21- Qual é a semirreação de redução? __________________________________
22- Qual é o eletrodo que ganha elétrons?_________________________________
23- Qual é o eletrodo que se oxida?______________________________________
24-Qual é reação global da pilha?_______________________________________
25-Qual é o cálculo da diferença de potencial (ddp) gerado?__________________
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as respostas na explicação abaixo
Explicação:Ni^+2+2e-->Ni^0 Ered=-0,25 V
Cd^+2+2e-->Cd^0 Ered=-0,40 V
20)Cd^+2+2e-->Cd^0(inverter a equação o que se torna o Ânodo)
Cd^0-->Cd^+2+2e
21)Ni^+2+2e-->Ni^0 (é o catodo o que não foi alterado a equação semirreação)
22_Cátodo se torna agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que recebe os elétrons o que possui a maior energia potencial de Redução e menor energia potencial de Oxidação está em ordem crescente na tabela de Eletroquímica
23)Ânodose torna agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que doa elétrons o que possui a menor maior energia potencial de Oxidação e menor energia potencial de Redução está em ordem crescente na tabela de Eletroquímica
24)Ni^+2+2e-->Ni^0
Cd^+2+2e-->Cd^0(inverter a equação)
Ni^+2+2e-->Ni^0
Cd^0-->Cd^+2+2e
Ni^+2+Cd^0-->Ni^0+Cd^+2
Ni^+2 para Ni^0 é o agente oxidante(espécie reduzida) teve o seu nox diminuido
Cd^0 para Cd^+2 é o agente redutor(espécie oxidada) teve o seu nox aumentado
25)DDP=Erd>-Ered<
DDP=-0,25-(-0,40)
DDP=-0,25+0,40
DDP=+0,15 V