Question

Considere a mistura gasosa contendo 12g de H2 e 32 g de CH4, a 2 atm. Calcule, para cada um dos componentes

Answer 1

"Considere a mistura gasosa contendo 12g de H2 e 32g de CH4, a 2 atm. Calcule, para cada um dos componentes a fração molar e a pressão parcial. "

Olá,

Em uma mistura contendo os gases A e B , a fração molar de A é a razão entre o número de mol de A, nA, sobre o número de mols total da mistura nA + nB:

XA = nA/(nA + nB)

o mesmo vale raciocínio para XB, fração molar de B.

calculando o número de mol dos gases :

H2, temos 12g e a massa molar é 2g/mol:

n = m/MM

n = 12g/2gmol-¹

n = 6mol

e 32g de CH4, que tem massa molar 16g/mol:

n = m/MM

n = 32g/16gmol-¹

n = 2mol

a fração molar de H2 é :

XH2 = nH2/(nH2 + nCH4 )

XH2 = 6/(6 + 2 )

XH2 = 0,75

e a fração molar de CH4:

XCH4 = nCH4/(nCH4 + nH2 )

XCH4 = 2/2+ 6

XCH4 = 0,25

perceba que nem precisaríamos nem calcular do CH4, já que a soma das frações molares é = 1, á que só tem os dois gases na mistura.

A pressão parcial é o produto da fração molar pela pressão total:

PH2 = XH2.P

PH2 = 0,75.2atm = 1,5atm

PCH4 = XCH4.P

PCH4 = 0,25.2atm = 0,5atm.