Question

Considere a mistura entre 20mL de uma solução 0,4mol/L de HCl e 40 mL de uma solução de NaOH 0,35mol/L. Calcule o pH da solução resultante, indicando se ela é ácida básica ou neutra. (Resolva utilizando os exemplos acima, seguindo os mesmos passos, só mudas os valores).​

Answer 1

Dada a reação balanceada:

$HCl~~+~~NaOH~~\rightarrow ~~NaCl~~+~~H_{2}O$

Quantidade de matéria (mols) formada por cada reagente:

$n_{HCl}=0,4*20*10^{-3} \\n_{HCl}=8*10^{-3}~mol$

$n_{NaOH}=0,35*40*10^{-3} \\n_{NaOH}=14*10^{-3}~mol$

Como a estequiometria da reação é de 1:1, percebe-se que a excesso de NaOH, e com certeza essa solução será básica. O que reage de base é a mesma quantidade de ácido, o resto é excesso.

$EXCESSO=SOBRA=14*10^{-3}-8*10^{-3}=6*10^{-3}~mol$

Cálculo do pOH:

$pOH=-log[OH^{-}] \\pOH=-log(6*10^{-3}) \\pOH=3-0,77 \\ pOH=2,23$

Cálculo do pH:

$pH+pOH=14 \\pH+2,23=14 \\\boxed {pH=11,77}$