Química, perguntado por emygrey, 1 ano atrás

Considere a mistura de 10,325 g de óxido de ferro II com 5,734 g do metal alumínio a qual é colocada sob aquecimento para a redução do ferro. A reação é demonstrada pela seguinte equação química.
3FeO(s) + 2Al(l) → 3Fe(l) + Al2O3(s)
Massas Atomicas (g/mol) Fe 55,84 Al 26,98 O 16,00

a) qual é o reagente limitante?
b) Calcule a quantidade máxima de ferro(em mol de Fe) que pode ser produzida.
c) Calcule a massa em excesso que permaneceu no cadinho.

Soluções para a tarefa

Respondido por ClarissaCarvalho
10
A reação já encontra-se balanceada; calculando a massa: 
3mols de FeO = 215,4g
2mols de Al = 54g
3mols de Fe = 167,4 g 
1mol de Al2O3 = 102g

Para a letra a) Para a quantidade dada na questão, 10,325g de FeO reagiria com:
                      215,4g de FeO reage com 54g de Al
                     10,325g                                x
                               x= 2,5884g Al

Para a quantidade dada de  Al, 5,734g, seria necessário x g de FeO
                      215,4g de FeO reage com 54g de Al
                             x                                5,734g de Al
                                   x=22,8722g de FeO

Então, considera-se como reagente limitante o Óxido de Ferro, uma vez que para a quantidade dada, a quantidade necessária para que ocorresse a queima total de ambos, é maior. 

b)  215,4g FeO  reage formando 167,4 g de Fe
      10,325g                                    x
                           x= 8,0241g de Fe


                 
       3 mols de Fe têm 167,4g 
         x                          8,0241g
                   x=0,1438 mols de Fe

c) O reagente em excesso é o Al, portanto: 
     5,734g - 2,5884g= 3,1456g de Al permaneceu no cadinho. 

Espero ter ajudado, porém, não possuo o gabarito então não sei se contém erros na minha resolução. 





Respondido por lucelialuisa
0

a) O FeO é o reagente limitante;

b) A massa de ferro formada será de 8,025 g de Fe;

c) Sobrará 3,149 g de metal alumínio.

Primeiro vamos calcular a massa molar do FeO:

FeO = 55,84 + 16,00 = 71,84 g/mol

Assim, temos que:

10,325 ÷ 71,84 = 0,1437 mol de FeO

5,734 ÷ 26,98 = 0,2125 mol de Al

Vemos pela reação que 3 mols de oxido de ferro reage com 2 mols de alumínio, assim, com as quantidades acima, o FeO é o reagente limitante, sendo que a massa de ferro formada será de:

3.(71,84) g de FeO ------ 3.(55,84) g de Fe

10,325 g de FeO ------ x

x = 8,025 g de Fe

Assim, a massa do metal alumínio que reagirá será de:

3.(71,84) g de FeO ------ 2.(26,98) g de Al

10,325 g de FeO ------ y

y  = 2,5851 g de Al

Assim, sobrou 3,149 g de metal alumínio.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/20622364

Espero ter ajudado!

Anexos:
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