Question

Considere a massa do isótopo do carbono 12 dividida em 12 partes iguais. Cada parte corresponde a 1/12 da massa desse isótopo, que é definida como 1u (padrão de referência de massa atômica).
A)Sabendo que determinado elemento químico X apresenta massa atômica 16 vezes superior a 1/12 da massa do c-12, calcule a massa atômica desse elemento.
B)Caso fosse atribuído o valor 50u para o padrão de referência, qual seria a massa do elemento X, citado no item anterior?

Answer 1

a)

Leia com atenção a questão

- ela diz que o elemento X tem massa 16 vezes maior que a massa de 1/12 da massa do ₁₂C;

- qual é o valor de 1/12 do ₁₂C? é 1 u, certo?

- então 16 * 1u= 16 u é a massa atômica de X

b)

Vamos devagar:

- a referência padrão é  1 u, se for usado o padrão 50 u então a massa atômica de X seria:

MA(X)= 16 * 50 u= 800 u (lembre que X "pesa" 16 vezes a unidade padrão, que aqui é 50 u)