Question

Considere a massa do isótopo do carbono 12 dividida em 12 partes iguais. Cada parte corresponde a 1/12 da massa desse isótopo, que é definida como 1u (padrão de referência de massa atômica).

A)Sabendo que determinado elemento químico X apresenta massa atômica 16 vezes superior a 1/12 da massa do c-12, calcule a massa atômica desse elemento.

B)Caso fosse atribuído o valor 50u para o padrão de referência, qual seria a massa do elemento X, citado no item anterior?

Answer 1

A) Massa atômica: 72
B) 50u é a massa atribuída mas fazendo os cálculos seria Massa atômica: 18

Answer 2

Resposta: A) 16 u

B) 16 x 50 u = 800 u