Question

considere a massa de 342 g de agua.utilizando-se as leis de proust e lavoisier e possivel calcular a massa com que elemento dessa molecula participa nessa quantidade de agua as massas (em g) de hidrogenio e de oxigenio que existem em 342 g de água sao. respectivamente
h²(g) + ¹/2O²(g)----h²O(g)
2g 16g 18g
x y 342g

Answer 1

temos que encontrar a massa de cada elemento na primeira reação 
h2+1/02-----h20
para a água se tem 1mol e massa molar M= 2.h+o= 2+16=18
pela fórmula do mol...N=m/M ....1 =m/18    m=18g de água na reação
para o hidrogenio se tem 1mol e massa molar M=2.h =2.1=2
N=m/2  1=m/2   m =2g de hidrogenio 
para o oxigenio se tem 1/2mol  e massa molar= 2.O=2.16=32u
N=m/32   1/2=m;32  m=16g de oxigenio 
basta fazer regra de tres simples para encontrar  a massa na segunda situação
para o hidrogenio
18g de água---------2g de hidrogenio
342de água----------------------x
x=38g de h2
para o oxigenio
18g de agua-----------16g de oxigenio
342g de agua----------y de oxigenio
y=304 g de oxigenio