Considere a ligação química entre dois átomos X e Y, sendo X do grupo 15 e Y do grupo 17 da tabela. Indique a alternativa que apresenta a fórmula do composto e o tipo de ligação formada.
a) XY3, COVALENTE.
b) XY3, IÔNICA.
c) X5Y7, COVALENTE.
d) X3Y, IÔNICA.
e) X3Y, COVALENTE.
Soluções para a tarefa
Considerando que os elementos do grupo 15 precisam de 3 elétrons para completar o octeto, eles formam íons que apresentam o NOX variando entre -3 e +3. Da mesma maneira, os elementos do grupo 17 precisam de 1 elétron para completar o octeto, portanto, formam íons que apresentam NOX variando entre -1 e +1.
Sendo assim, devemos levar em consideração a eletronegatividade de cada átomo para estabelecer quem irá oxidar e quem irá reduzir. Desse modo, o átomo mais eletronegativo ganhará elétrons, assim, reduzirá.
Seguindo a tabela de eletronegatividade, veremos que um átomo do grupo 17 (Y) apresenta maior eletronegativade que o átomo do grupo 15 (X). Logo, o átomo do grupo 17 (Y) tende a ganhar elétrons, formando um íon negativo (ânion), no caso, Y⁻¹. Por outro lado, o átomo (X) do grupo 15 perderá seus elétrons, da camada de valência, para o Y e se transformará em um íon positivo (cátion), X⁺³
Estabelecendo a interação química entre esses dois íons, formaremos uma ligação iônica, gerando o composto XY₃, conforme a reação a seguir:
3 Y⁻¹ + 1 X⁺³ → 1 XY₃
Resposta: Alternativa B