Question

Considere a equação termoquímica de síntese da água representada a seguir: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) Sabe-se que para ocorrência dessa reação o ΔH medido foi de -572kJ. Com base nessas informações é correto afirmar que se trata de uma reação:


A) Endotérmica, liberando 286kJ por mol de oxigênio consumido.


B) Exotérmica, absorvendo 286kJ por mol de H₂O formada.


C) Exotérmica, liberando 1144kJ para formar 144g de água.


D) Exotérmica, lilberando 572kJ por mol de oxigênio consumido.


E) Endotérmica, liberando 1144kJ para formar 36g de água.

Answer 1

Com relação à equação termoquímica apresentada no enunciado e o valor do ΔH, é correto afirmar que se trata de uma reação exotérmica, liberando 572 KJ por mol de oxigênio consumido (Alternativa D).

⠀

• Como saber disso?

⠀

Observa-se na variação da entalpia o seguinte valor: $\Delta H~=~-~572~KJ$.

⠀

O sinal negativo indica que há liberação de energia e por conta disso é uma reação exotérmica. Então há liberação de 572 KJ.

⠀

Como a reação já está balanceada, 2 mols de H₂ reagem com 1 mol de O₂ formando 2 mols de H₂O. Na proporção 2 : 1 : 2.

⠀

Então, quando tem 1 mol de O₂ ocorre a liberação de 572 KJ.

⠀

A letra "c" está errada, pois para formar 144 g de água são necessários 18176,89 KJ, veja:

⠀

 H₂O                       KJ

2 × 18 g -------------- 572

  1144 g --------------   y

⠀

$\sf{y~=~\dfrac{1144~\times~572}{2~\times~18}~=~\dfrac{654368}{36}~=~18176,89~KJ}$

⠀

✔️ Portanto, a letra D é a correta.

⠀

Estude mais em: https://brainly.com.br/tarefa/50533926