Question

Considere a equação termoquímica: C2H5OH (l) + 3 O2 (g)  2 CO2 (g) + 3 H2O (l) H = – 330 kcal/mol Calcule o volume de álcool (d= 0,782 g/mL) que, por combustão completa, libera 561 kcal. R: 100mL

Answer 1

Pela reação, sabemos que 1 mol libera  330 Kcal de energia. Vamos agora estabelecer uma regra de três dessa informação:

1 mol de C2H5OH ----- 330 Kcal
            x                 ----- 561 Kcal

330*x = 561

x = 561/330 = 1,7 mols de C2H5OH

Vamos converter esse valor em gramas. Calcularemos a massa de um mol de C2H5OH

MM = 2*(12 g/mol) + 6*(1 g/mol) + 1*(16 g/mol)

MM = 24 g/mol + 6 g/mol + 16 g/mol = 46 g/mol

Isso significa que há 46 gramas em um mol desse álcool:

1 mol --------- 46 g
1,7 mols ----- x

x = (1,7)*(46) = 78,2 gramas

Usando agora a densidade, vamos descobrir quando mL contém a massa em gramas desejada:

1 mL ----- 0,782 g
    x   ----- 78,2

0,782*x = 78,2

x = 78,2/0,782 = 100 mL

Answer 2

1 mol libera 330kcal
x mol libera 561kcal

por regra de 3:. x=561/330 = 187/110= 1,7mols

Agora que temos o número de mols, nós precisamos passar isso pra gramas, já que a densidade está em gramas/ml

A massa molar do etanol é 46g/mol, isso quer dizer que cada 46g equivale a 1 mol

46g é 1mol
yg é 1,7mols, por regra de 3: y=46.1,7=78,2g

Temos, então que esse etanol que liberou 561kcal tem massa de 78,2g. Por fim, a densidade do etanol é 0,782g/ml o que nos leva a fazer a mesma coisa
0,782g de etanol é 1ml
78,2g de etanol é Zml, por regra de 3:

0,782.Z=78,2
Z=100ml

É basicamente isso, espero ter ajudado :)