Considere a equação termoquímica:
C2H5OH (l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)
∆H = – 330 kcal/mol
O volume de álcool (d= 0,782 g/mL) que, por combustão completa, libera 561 kcal é igual a:
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C2H5OH (l) + 3 O2 (g) ~> 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆H = – 330 Kcal/mol
1mol ---------- 330 kcal
x ----------------561 kcal
x = 1,7 mol
1mol de álcool --------- 46 g
1,7 mol ---------------------x
x = 78,2 g
d = 0,782 g/mL
0,782 g ---------- 1mL
78,2 g------------------y
y = 100 mL
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