Química, perguntado por jonpaio, 1 ano atrás

Considere a equação termoquímica:
C2H5OH (l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)
∆H = – 330 kcal/mol
O volume de álcool (d= 0,782 g/mL) que, por combustão completa, libera 561 kcal é igual a:

Soluções para a tarefa

Respondido por nandofilho10
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   C2H5OH (l) + 3 O2 (g)  ~>  2 CO2 (g)  +  3 H2O (l)   
∆H = – 330 Kcal/mol


1mol ---------- 330 kcal
x ----------------561 kcal

x = 1,7 mol


1mol de álcool --------- 46 g
1,7 mol ---------------------x

x = 78,2 g


d = 0,782 g/mL


0,782 g ---------- 1mL

78,2 g------------------y

y =  100 mL



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