Question

Considere a equação química não balanceada da combustão do butano, gás combustível utilizado em isqueiros, representada por 1C4H10 + 13/2O2 → 4 CO2 + 5H2O O número de mols de gás oxigênio usado na combustão total de 2 mols de butano é:​

Answer 1

Resposta:

n(O₂) = 13 mol

Explicação:

Equação balanceada que ocorre

1 C₄H₁₀ + 13/2 O₂ ---->  4 CO₂ + 5 H₂O

- observe que a combustão de 1 mol de butano reage com 13/2 mol de oxigênio, assim para que haja a combustão de 2 mol,basta multiplicar o nº de mol por 2:

n(O₂)= 2 * 13/2

n(O₂) = 13 mol