Question

Considere a equação química não

balanceada da combustão do butano

(C4H10), gás combustível utilizado

em isqueiros, representada por

C4H10 + O2 → CO2 + H2O.

Qual o número de mols de gás oxigênio

(O2) usado na combustão total de 2 mols

de butano?​

Answer 1

Resposta:

13 mol de gás oxigênio

Explicação:

Com a reação

1 C4H10 + 13/2 O2 --> 4 CO2 + 5 H2O

balanceada, sabemos que a cada 1 mol de butano (mol=coeficiente) é gasto 13/2 mol de oxigênio; logo, em 2 mol de butano, usamos 13 mol de O2 (13/2*2)