Question

Considere a equação que representa o calor de combustão do gás butano C4H10:
1 C4H10 + 6,5 O2 ---> 4 CO2 + 5 H2O ΔH = -690 Kcal
A massa de água, em gramas, que poderá ser aquecida de 25ºC até a ebulição, com o calor liberado a partir da queima de 11,6 gramas de gás butano, assumindo 75% de eficiência é:
Dados: Calor específico da água = 1 cal/ºC . g

a) 1.380
b) 1.000
c) 500
d) 300
e) 100

Answer 1

1 mol de C4H10 tem 12.4+10.1g
Xmol tem 11,6g
agora vc ja sabe o numero de mols queimados

vc vai pegar esse X e multiplicar por 690 kcal
e multiplicar por 75% de eficiencia

vc achou a quantida de energia gerada em kcal pela queima

agora vc vai usar essa energia para aquecer a agua

Q=mc delta T
joga a enegia no Q

repara que o c ele deu no enunciado vale 1
o delta T ta no enunciado tbm
ele vale 100-25

agora faz as contas e acha o m que vc quer