Question

Considere a equação que representa a reação entre o gás cloreto de hidrogenio e gás amoniaco na formação solido e cloreto amônio .

HCL(g) + NH3(g) -------> NH4CL(s)

A= Qual é o volume de gás amoniaco necessário para reagir com 10 L de cloreto de hidrogênio medidos a 0 °C e 1 atm ?

B= Calcule a quantidade de cloreto de amonio em mol formada a partir de 11,2 L de HCL a 0 °C e 1 atm.
Preciso dos calculos estequiométrico.

Answer 1

A-)Nas mesmas condições de temperatura e pressão, os gases formam uma proporção constante, e esta segue os coeficientes estequiométricos.(é uma das leis das reações químicas)
Proporção 
de HCl para NH3   =  1:1
Ou seja, se são 10L de HCl, você precisará colocar 10L de NH3 para reagir totalmente com o HCl

B-) Que tipo de situação é essa: 0 graus celsius e 1 atm? CNTP. Nas CNTP, 1 mol de gás ideal( e consideremos que o cloreto de hidrogênio se comporte como um no caso) ocupa 22,4 L

1 mol -------- 22,4L
 X(mol) --------11,2L

X= 0,5 mol de HCl

Mas 1 mol NH4Cl ------------- 1 mol HCl
            x mol NH4Cl ---------------- 0,5 mol HCl

Portanto x= 0,5 mol de NH4Cl