Question

Considere a equação dos gases perfeitos: PV = nRT

Onde P é a pressão em Pascal; V é o volume em metros cúbicos; n é o número de mols do gás; R é a constante universal dos gases perfeitos, e T a temperatura em kelvin. Quais afirmações abaixo são corretas?

a. Quando fixamos o volume, a pressão e a temperatura são inversamente proporcionais.
b. Quando fixamos o volume, a pressão e a temperatura são diretamente proporcionais.
c. Quando fixamos a pressão, o volume e a temperatura são inversamente proporcionais.
d. Quando fixamos a pressão, o volume e a temperatura são diretamente proporcionais.

Answer 1

Olá Vanro!

Um valor é diretamente propocional a outro quando um aumenta, ambos aumentam. Um valor é inversamente proporcional a outro quando que um aumenta, o outro diminui.

Portanto, observando a fórmula PV = nRT não temos como tirar uma conclusão.
Agora, se mantermos uma variável constante e isolar a outra, por exemplo:

Manter a pressão constante:
$P = \frac{nRT}{V}$

Temos que volume e temperatura são inversamente proporcionais.

O mesmo acontece quando mantemos o volume constante:
$V = \frac{nRT}{P}$

Temos que pressão e temperatura são inversamente proporcionais.

Portanto, as alternativas corretas são A e C.

Abraços!