Considere a equação da reação de combustão do acetileno :
C2H2 + O2 CO2+ H2O
Admitindo-se CNTP e comportamento de gás ideal, a soma do número de mols dos produtos obtidos, quando 112 litros de C2H2 reagem com excesso de oxigênio, é igual a:
a) 5.
b) 10.
c) 15.
d) 20.
e) 22,4.
Soluções para a tarefa
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Primeiro tem que balancear a equação:
C2H2 + 5/2O2 ⇒ 2CO2 + H2O
Então a proporção estequiométrica dessa reação é 1 mol de acetileno produz 3 mols de produtos.
Nas CNTP todo gás tem volume molar de 22,4 L.
Então 22,4 L de acetileno produz 3 mols de produtos. Agora é só montar uma regra de três para descobrir quantos mols produzem 112 L de acetileno:
22,4 L de acetileno ------ 3 mols de produtos
112 L de acetileno ------- x
22,4x = 336
x = 336/22,4
x = 15 mols, letra c.
C2H2 + 5/2O2 ⇒ 2CO2 + H2O
Então a proporção estequiométrica dessa reação é 1 mol de acetileno produz 3 mols de produtos.
Nas CNTP todo gás tem volume molar de 22,4 L.
Então 22,4 L de acetileno produz 3 mols de produtos. Agora é só montar uma regra de três para descobrir quantos mols produzem 112 L de acetileno:
22,4 L de acetileno ------ 3 mols de produtos
112 L de acetileno ------- x
22,4x = 336
x = 336/22,4
x = 15 mols, letra c.
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