Question

considere a equação correspondente a um sistema em equilíbrio

2 NOBr(g) = 2 NO(g)+ Br2(g)
reação reversível

se partimos de 1 mol de NOBr(g) quando o equilíbrio for atingido a 298K, teremos 0,7 mol desse conposto o recipiente em que a mistura reacional se encontra é de 60L e está hermeticamente fechado.
calcule:

a)o numero de mols de NO(g) e Br2(g) quando o equilíbrio é atingido

b)a constante de equilíbrio expressa em termos de concentração molar(Kc).

c)as pressões parciais dos gases participantes do equilíbrio.

Answer 1

Olá, espero poder ajudar!

Temos: 1 mol de NOBr, então:

NOBr₍g₎ = NO(g)+ 1/2 Br₂₍g₎

1mol de NOBr₍g₎ → 1 mol de NO(g) e 1/2 mol de Br₂₍g₎

0,3 mol de NOBr₍g₎ → 0,3 mol de NO(g) e 0,15 mol de Br₂₍g₎

a) Os números de mols de NO(g) e Br2(g) são respectivamente: 0,3 mol e 0,15 mol.

b) Kc = {[NO] [Br₂]¹/²} ÷ [NOBr]

Kc = {[0,3/60] [0,15/60]¹/²} ÷ [0,7/60]

Kc = 0,02155 mol/L

c) Pressão parcial dos gases:

Ptotal = soma das pressões parciais dos gases

Pt = RnT/V = (0,0821 x 1,15 x 298) ÷ 60 = 0,47 atm

Para cada gas:

P(NOBr)/Pt = n(NOBr)/ntotal ⇒ P(NOBr) = 0,29 atm

P(NO)/Pt = n(NO)/ntotal ⇒ P(NO) = 0,12 atm

P(Br₂)/Pt = n(Br₂)/ntotal ⇒ P(Br₂) = 0,061 atm