Question

Considere a equação C3H8 + O2 ----> CO2 + H2O. Considere:

a) O numero de moléculas de CO2 que se formam a partir de 1,204 . 10(24) moléculas de O2:

b) O numero de moléculas de H2O que se formam a partir de 6,02 . 10(25) moléculas de C3H8:

Answer 1

Balanceando a equação:

C3H8 + 5O2 ----> 3CO2 + 4H2O

a)A proporção de moléculas de O2 e CO2 é de 5:3,sendo assim,determinada  quantidade de oxigênio formará 3/5 vezes menos quantidade de dióxido de carbono.Temos então:

$C_{CO_{2}}=1,204.10^{24}.3/5\\C_{CO_{2}}=0,7224.10^{24}Moleculas$

b)Usando o mesmo raciocínio da letra a,a proporção de água para propano é de 4:1,sendo assim,a água terá 4 vezes mais unidades.Resolvendo:

$C_{H_{2}O}=4.6,02.10^{25}\\C_{H_{2}O}=24,08.10^{25}Moleculas$