Question

Considere a equação a seguir :
2N2O5(g) →← 4NO2(g) + O2 (g)

Admita que a formação de O2 tem uma velocidade média constante é igual a 0,05 mol/L • S, A massa de NO2 Formada em 1 min será igual a:

a) 96g c) 12,0 g. e)5,52g.

b) 55,2 g. d) 552,0 g.

(Dados: N = 14 u; O= 16u.)

Answer 1

São produzidos 0,05 mols de O2 a cada segundo.Portanto em 60s(1 minuto) são produzidos 3 mols de O2.Como a produção de NO2 em relação a produção de O2  é de 4:1 em 1 minuto são produzidos 3.4=12 mols de NO2.
A massa molar do NO2 é de :
N=14g
2O=16g.2=32g
___________________+
NO2=46g/mol
Portanto 46g/mol . 12 mols=552g de NO2

Answer 2

d) 552,0 g.

Observando a reação:

2 N2O5(g) →← 4 NO2(g) + O2 (g)

Temos que a cada 2 mol de N2O5 decomposto forma-se 4 mol de NO2 e um mol de O2, relação estequiométrica 2 : 4 : 1.

Calculando a velocidade média da reação:

Vm reação = Vm O2 / 1

Vm O2 = 0,05 mol/s

Vm reação = 0,05 mol/s

Vm reação = Vm NO2 / 4

0,05 = Vm NO2 / 4

Vm NO2 = 0,05 . 4

Vm NO2 = 0,2 mol/s

Sabendo que 1 min tem 60 s, então temos:

Vm NO2 = 0,2 mol/s . 60 s = 12 mols/min

Cálculo Massa Molar NO2:

NO2 = 14 + 2.16 = 46 g

1 mol de NO2 -------- 46 g de NO2

12 mols de NO2 ——- m g de NO2 formada em 1 min

m = 12 . 46

m = 552 g de NO2 formada em 1 min.

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