Question

Considere a equação a seguir: 2H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ É correto afirmar que a reação é: 

a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de hidrogênio consumido.
b) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d) exotérmica, liberando 572 kJ para cada mol de água produzida.
e) exotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.

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Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

- pela Lei de Hess  

ΔH= Hp - Hr  

- se Hp < Hr então  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

- se Hp > Hr então  

ΔH > 0 = reação endotérmica  

- é uma reação de combustão e toda reação de combustão é exotérmica;

- como a reação ocorre com 2 mol de H₂, dividir a entalpia da reação por 2 para ter ΔH⁰ (entalpia padrão= 1 mol);

-256 Kj ÷ 2= 286 Kj/mol