Question

Considere a equação a seguir 2h2(g) + o2(g) → 2 h2o(l)

Answer 1

Como temos a liberação de calor, a reação é exotérmica. Temos a liberação de 572 kJ e a produção de 2 mols de água. Por isso a resposta correta é a letra b.

Reação Exotérmica

Na reação exotérmica temos a liberação de calor do meio interno para o meio externo. Com isso temos um aquecimento do meio externo. Também temos uma energia maior nos produtos do que no reagente.

Olhando para a resposta da reação vemos um sinal negativo, ele indica que a energia foi liberada, então a energia de calor foi liberada. Além disso, no produto, temos 2 mols de H2O.

A questão está incompleta, ela completa é:

Tarefa completa: Considere a equação a seguir: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ É correto afirmar que a reação é:

a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.

b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.

c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.

d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.

e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.

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