Question

Considere a equação a seguir:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ
Qual é a energia envolvida na formação de 9 gramas de água?

Answer 1

Na formação de 2 mols de água são liberados 572kJ de energia. Assim, é necessário saber quantos mols de água estão presentes em 9 gramas.

Como a massa molar da água(H2O) é 18g/mol

Temos que
18g 1 mol
9g. X

X=9x1/18
X= 0,5mol de água

Como a entalpia é proporcional à equação,temos:

2 mols - Entalpia: -572kJ
0,5 mols. - y

y=(-572)x0,5/2
y=-143kJ