Question

Considere a equação a seguir: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ É correto afirmar que a reação é:

a-exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b-exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida
c-endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d-endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e-endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.

Answer 1

ΔH =  –572 kJ

observe o sinal de menos (-) significa que essa reação é exotérmica , ou seja , há liberação de calor .

Nesse caso , já eliminaria c, d e E

No final a produção de 2 mol de H2O, BELEZA!

b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.