Química, perguntado por elizascan, 1 ano atrás

 Considere a equação a seguir:  2 H2 (g)    +    O2 (g)     →     2 H2O (l)       ΔH =  –572 kJ  É correto afirmar que a reação é:  
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.  

Soluções para a tarefa

Respondido por nandofilho10
916
ΔH =  –572 kJ

observe o sinal de menos (-) significa que essa reação é exotérmica , ou seja , há liberação de calor .

Nesse caso , já eliminaria c, d e E

No final a produção de 2 mol de H2O, BELEZA!

b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.


Respondido por ademir1974josi0401is
194

Resposta:

B) exotermica,liberando 572 KJ para dois mols de água produzida

Espero ter ajudado!

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