Question

Considere a equação a seguir:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ
Calcule a energia liberada na formação de 3mol de H2O.

Answer 1

Resposta:

A combustão de 0,500 mol de etanol liberou 148 kcal. Visto que a entalpia de formação de uma substância é proporcional ao seu número de mol, podemos realizar uma regra de três para descobrir a variação de entalpia na combustão de 3,00 mol de etanol:

0,500 mol ------- 148 kcal

3,00 mol ------ >ΔH

​>ΔH = 3,00 mol . 148 kcal

            0,0500 mol

>ΔH = 888 kcal.

Exeplicação:

espero ter ajudado