Considere a equação: 2H2O (g) --> 1O2 (g) + 2H2 (g)
Admita que a formação de O2 tem uma velocidade média constante e igual a 0,1 mol/s. Calcula a massa de H2O consumida em 1 min (Massas atômicas: H = 1u; O = 16 u).
Soluções para a tarefa
Olá!
Temos nessa questão um reação química de decomposição, vamos focar somente nos envolvidos do processo para realizar o cálculo da massa de água consumida em 1 minuto = 60 segundos.
De acordo com a equação dada vamos calcular primeiro a massa da água e do gás oxigênio na equação dada:
água = 36g/mol e gás oxigênio = 32g/mol.
A velocidade média de formação do gás oxigênio é 0,1 mol por segundo como fala o enunciado da questão.
Logo: 0,1 mol x 60 segundos = 6 mols de gás oxigênio por minuto
Sabemos que 1 mol de gás oxigênio = 32 gramas.
Logo: 6 mols x 32 gramas = 192 gramas
Sabemos que 36 gramas de água formam 32 gramas de gás oxigênio. Se temos 192 g de gás oxigênio formado em 1 minuto, podemos calcular da seguinte forma:
36 x 192 : 32 = 216
Resposta final:
A massa de água consumida em 1 minuto de reação é de 216 gramas.