Question

Considere a eletrólise, realizada numa cuba eletrolítica, de uma solução aquosa concentrada de cloreto de sódio.



Para que se produzam 2 mols de material num dos eletrodos, a carga circulante é igual a:

a) 2 coulombs

b) 2 faradays

c) 4 ampères

d) 4 coulombs

e) 4 faradays

Answer 1

Na+ + Cl- ----> NaCl

simplificadamente, desconsiderando a água, só para irmos mais rapidamente para a resposta...

Na+ + 1e ----> Na

1 mol de elétrons de sódio está para a produção de 1 mol de cloreto de sódio (regra de 3 simples)

1 mol e --- 1 mol Na
2 mols e --- 2 mols Na

1 mol de elétrons possui a carga de 1 faraday (isso é padronizado, devendo a nós decorarmos esse valor, que vem através da fórmula da física Q = i x t)

1 faraday = 96500 coulombs
2 faraday = 193000 coulombs

gabarito B)

Answer 2

Resposta:

LETRA E

Explicação:

A eletrólise está utilizando o NaCl em meio aquoso, portanto, tem os cátions H+ e Na+, e os ânions Cl- e OH-. De acordo com as ordens de prioridade dos cátions e ânions, nessa eletrólise, o Na+ e o Cl- são os íons que sofrem descarga, assim:

Redução: Na+ + 1e → Na(s)

Oxidação: 2Cl- → 2e + Cl2(g)

Como o número de mol deve ser igualado, nessa eletrólise, ocorre a utilização de 2 mol de elétrons, o que corresponde a 2 faraday. Assim, para formar 2 mol de material, é necessária a utilização de 4 faraday.