considere a diluição de 10 ml de uma solução de KMnO4 5 mol.l, onde obteve-se uma solução contendo 50 ml de KMnO4 1 mol.l. Qual a massa de KMnO4 contida na solução concentrada e na solução diluída e o que se pode concluir do resultado obtido?
Soluções para a tarefa
A massa de permanganato de potássio é a mesma nas duas soluções, 7,9 g.
Na solução concentrada temos 10 mL de uma concentração de 5 mol/L, logo, há:
5 mol/L x 0,010 L = 0,05 mol de KMnO₄
A massa molar do permanganato de potássio é de 158 g/mol, logo, nessa solução inicial temos uma massa de:
0,05 mol x 158 g/mol = 7,9 g
Na solução diluída temos temos 50 mL de uma concentração de 1 mol/L, logo, há:
1 mol/L x 0,050 L = 0,05 mol de KMnO₄
Logo a massa do sal é a mesma que da solução concentrada, o que muda é a massa contida no volume utilizado. Na solução concentrada temos 10 mL, logo, 0,079 g e na solução diluída temos 0,395 g em 50 mL.
Espero ter ajudado!
Podemos concluir que a solução mais concentrada é a que possui mais massa em menor quantidade de diluente, que é a 5mol/L e a mais diluída é a de 1mol/L.
Consultando a tabela periódica, temos que a massa molar dos seguintes átomos é:
- K=39,1 g/mol
- Mn= 54,9 g/mol
- O=16 g/mol
Logo, a massa do KMnO₄ é igual: 39,1+54,9+(16.4)=158g/mol.
Considerando que a solução possui 5 mol a cada um litro, em um litro temos (5.158g) 790g/l de uma solução de KMnO₄ de 5mol/L.
Se em 1 litro nós temos 790g de KMnO₄, em 10 ml (0,01L) temos 7,9g de KMnO₄ de uma solução de KMnO₄ de 5mol/L.
Portanto a massa da diluição de 10ml de uma solução de KMnO₄ de 5mol/L é de 7,9g.
Já a massa da diluição de 50ml de KMnO₄ de 1mol/L tem que em 1 L possui 158g, já em 50 ml(0,05L) possui 7,9g e KMnO₄ de uma solução de KMnO₄ de 1mol/L.
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. Se a solução for diluída em 5
vezes, qual será a nova concentração?