Question

considere a decomposição do pentóxido de dinitrogênio (N2O5) em dióxido de nitrogênio (NO2) e gás oxigênio (O2)

a) Identifique as substâncias X, Y e Z

b) Por meio da análise do gráfico, proponha uma maneira de deduzir os coeficientes

Answer 1

Olá!

Primeiramente vamos propor um balanceamento para a reação dada no enunciado. Começando pelo nitrogênio : temos 2 átomos de N nos reagentes e 1 átomo nos produtos por isso multiplicaremos NO2 por 2 para obtermos 2 átomos de N:

1N205 ⇒ 2NO2 + 02

Agora vamos verificar o número de átomos de oxigênio :

5 átomos nos reagentes e 6 átomos nos produtos por isso multiplicaremos O2 por 1/2 afim de obtermos 5 átomos nos produtos:

1 N205 ⇒ 2 NO2 + 1/2 02

Agora podemos começar a resolver as questões :

A) Durante a decomposição de 1 mol de N2O5 diminuímos sua concentração até que este seja completamente consumido então a curva em que descresse a concentração se refere ao N205 , ou seja a curva X. Quando 1 mol de N2O5 se decompõe gera-se 2mols de NO2 e 1/2 mol de O2 logo a concentração de NO2 aumenta mais rapidamente que a de O2 , percebemos então que a curva Y se refere ao NO2 e a curva Z se refere ao O2.

B) Agora vamos por análise gráfica propor um balanceamento . Para realizarmos essa proposição vamos pegar um mesmo ponto x do gráfico e determinar os valores das concentrações de x , y e z nesse ponto.

Optei por pegar o ponto 400 s você pode tentar fazer com outro ponto.

Em t=400 x=0,01 y=0,02 z=0,005

Como já determinamos que x= N2O5 Y=NO2 Z=02 podemos usar os valores dessas concentrações como coeficientes do nosso balanceamento:

0,01 N2O5 ⇒ 0,02 NO2 + 0,005O2

Se multiplicarmos toda a reação por 100 chegaremos à:

1 N205 ⇒ 2 NO2 + 1/2 02

Espero ter ajudado!