Considere a corrosão do zinco...?
Considere a corrosão do zinco pelo ácido clorídrico em solução aquosa:
Zn(s) + 2HCl(aq) → H2(g) + ZnCl2(aq)
Numa mesma temperatura, qual das seguintes soluções corroerá mais rapidamente uma amostra de zinco metálico?
a) HCl(aq) 1,0mol/l
b) HCl (aq) 0,5mol/l
c) HCl (aq) 0,1 mol/l
d) HCl (aq) 0,05 mol/l
e) HCl (aq) 0,01 mol/l
Soluções para a tarefa
Olá! Essa é uma questão que se trata basicamente de equilíbrio químico. Ao adicionarmos um elemento, haverá um deslocamento do equilíbrio, um aumento da velocidade da reação em um sentido.
Na reação em questão , com a adição do ácido clorídrico, havéra um aumento na velocidade de corrosão do zinco metálico. Esse aumento na velocidade da reação em um sentido é proporcional a quantidade de reagente que é adicionado, já que haverá esse aumento da velocidade a fim de se consumir logo o elemento em excesso para se alcançar o equilíbrio novamente.
Dessa forma, quanto maior a concentração de HCl adicionada, maior será a velocidade com que o zinco se corroerá, sendo correta portanto a alternativa A.
Olá!
Zn(s) + 2HCl(aq) → H2(g) + ZnCl2(aq) que ocorre numa mesma temperatura, a seguinte solução corroerá mais rapidamente a amostra de zinco metálico:
a) HCl(aq) 1,0mol/L