Question

Considere a constante de Avogadro igual a 6,0x10^23 x mol-1 e a massa molar do ouro igual a 2,0x10^2 g/mol. Dessa forma, a quantidade de ouro obtida na última safra, de junho a dezembro de 2011, corresponde a um número aproximado de átomos de ouro igual a:
(A) 1,2 x 10^27
(B) 4,1 x 10^27
(C) 2,0 x 10^25
(D) 3,0 x 10^27
(E) 1,2 x 10^25

RESPOSTA: (D)

Answer 1

O valor estimado de ouro produzido pelos garimpeiros foi de 1 tonelada. É preciso passar esse valor para gramas, pois a massa molar está em gramas.

Assim, teremos:

1 T =  1000 kg

1 kg = 1000 g

Assim,

1000 kg = 1000000 g = 1 x 10⁶ g

Agora basta fazer a regra de três usando o número de Avogadro e a relação com a massa molar.

2,0 x 10² g = 1 mol = 6,0 x 10²³ átomos.

Regra de três:

Se:                           2 x 10² g de Ouro --------------- 6 x 10²³ átomos

Então:                      1 x 10⁶ g de Ouro ---------------- x átomos

Multiplicando cruzado:

                                2 x 10² . x = 6 x 10²⁹

                                              x = 6 x 10²⁹ / 2 x 10²

                                              x = 3 x 10²⁷ átomos.