Question

Considere a configuração eletrônica do neônio a seguir 1s2 2s2 2p6 . Os números quânticos principal, secundário, magnético e spin, do elétron mais energético são

Answer 1

O elétron mais energético dessa configuração é o 2p6 (segue o diagrama de Linus Pauling,conhece? Senao posso explicar nos comentários). O número principal (n) se refere ao nível na qual o elétron está. Você descobre isso pelo número que aparece, no caso o 2. O secundário (l) é do subnível (s,p,d,f). O subnível p, no número quântico, é expresso pelo número 1 (s=0, p=1, d=2, f=3). O magnético é sobre o orbital, o preenchimento dele. O subnível p apresenta 3 orbitais (cabem dois elétrons), -1,0,1. Você coloca um eletrón em cada um e só depois que todos tiverem um, você completa com o resto. O átomo apresente p6, então todos os orbitais estão completos. O número quântico será 1. 
O spin é a direção do elétron no orbital (cima ou baixo/ primeiro ou o segundo a entrar no orbital)Como o exercício não disse se será positivo o primeiro que entra, não há como determinar. Se formos considerar o primeiro que entra como -1/2 (o 1/2 é o valor do sin), então a resposta será +1/2 já que o orbital está completo e o eletrón 6 é o último a entrar.
Note que não é porque o subnível está preenchido que o orbital será + ou o magnético será 1.
Se o elétron mais energético fosse 2p3, o m realmente continuaria como 1, porém o spin seria -1/2 porque o único elétron no último orbital semipreenchido é justamente o primeiro. Está claro?