Considere a combustão completa da glicose, C6H12O6.
a) Escreva a equação balanceada e calcule as massas molares de todas as substâncias envolvidas na reação.
b) Em uma queima de 400 g de glicose, qual é o número de mols de CO2 liberados e o seu volume correspondente nas CNTP?
c) Considere a combustão com 24 x 1023 moléculas de O2. Calcule a massa de água obtida e determine o volume correspondente de O2 a 30 °C e 1 atm.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) C6H12O6+6O2=6H2O+6CO2
b) 298,46L.
Explicação:
a) Primeiramente você deve montar a equação, para fazer isso a questão te informa que se trata de uma combustão. Isso significa que a glicose reage com o oxigênio molecular (O2) e como toda combustão no produto são encontrados CO2 e H2O. Depois deve ser feito o balanceamento químico que tem uma ordem de balanceamento: metais, ametais, carbono, hidrogênio e oxigênio. (Macete para decorar: MACHO).
Feito isso é só calcular as massas moleculares somando-se as massas atômicas como, por exemplo, a massa do O2 é duas vezes a massa atômica do oxigênio, ou seja, 16+16=32 u. A massa molar corresponde a 6,02.10^23 moléculas de O2 que tem como massa 32g.
b) Para se resolver está questão basta fazer uma regra de três simples onde uma coluna é das gramas e a outra do volume. Lembrando que o volume molar nas CNTP equivale a 22,4 L/mol.