Considere a combinação do elemento flúor (z=9) com o magnésio (z=12).
a)Qual a fórmula mínima do composto obtido?
b)Justifique essa fórmula,considerando os elétrons envolvidos.
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Vamos fazer a distribuição eletrônica dos elementos para saber qual deles perde elétrons e qual eles ganha elétrons, de acordo com a regra do octeto.
Magnésio:
1s2 2s2 2p6 3s2
perde 2 elétrons da terceira camada para ficar estável com 8 elétrons na segunda. Forma, portanto, o cátion bivalente Mg 2+.
Flúor:
1s2 2s2 2p5
precisa ganhar um elétron na terceira camada para se estabilizar, de acordo com o octeto. Forma, portanto, o ânion fluoreto (F-).
Lembre-se: quando há uma espécie química que doa e outra que recebe, temos a formação de um composto iônico e a ligação formada é iônica. Para montar a fórmula de um composto iônico, coloque sempre primeiro o cátion e depois o ânion. A carga do cátion vira índice do ânion e vice-versa.
Portanto:
Mg 2+ F -
Fórmula do sal: MgF2 (o índice 1 não precisa aparecer)
Magnésio:
1s2 2s2 2p6 3s2
perde 2 elétrons da terceira camada para ficar estável com 8 elétrons na segunda. Forma, portanto, o cátion bivalente Mg 2+.
Flúor:
1s2 2s2 2p5
precisa ganhar um elétron na terceira camada para se estabilizar, de acordo com o octeto. Forma, portanto, o ânion fluoreto (F-).
Lembre-se: quando há uma espécie química que doa e outra que recebe, temos a formação de um composto iônico e a ligação formada é iônica. Para montar a fórmula de um composto iônico, coloque sempre primeiro o cátion e depois o ânion. A carga do cátion vira índice do ânion e vice-versa.
Portanto:
Mg 2+ F -
Fórmula do sal: MgF2 (o índice 1 não precisa aparecer)
Anexos:
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