Question

Considere a combinação do elemento F (flúor) com o MG (magnésio)
a) Indique qual a fórmula do composto obtido ?
b) Justifique essa fórmula, considerando o tipo da ligação e os elétrons envolvidos

Answer 1

Uma vez que Mg tem dois eletros na ultima camada e é um metal, de acordo com a distribuição electronica: 
12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2, ira ceder um eletro ao Flúor que tem a tendencia de receber eletro, para ficar estável, sintetizando ocorre transferência de eletros do metal para o ametal tendo-se um composto neutro iônico.
Mg1F2 ou MgF2. 

Answer 2

a) F-1 e Mg+2 (as cargas se tornam índices), assim fica F2Mg1 ou semente F2Mg.

b) Flúor é ametal, grupo 17, então tem tendência a receber elétrons, ou seja, tem 7 elétrons de valência (última camada) e precisa receber 1 elétron completando o octeto. Já o Magnésio é metal, grupo 2, então sua tendência é doar os 2 únicos elétrons de valência (se estabilizando com os 8 elétrons da penúltima camada). Como dito, as cargas (referentes aos elétrons de valência) tornam-se índices. Por ser um ametal e um metal, em que se doa e recebe elétrons, a ligação é dita iônica, formada a partir de íons.