Question

Considere a célula eletroquímica:
Ca0/Ca2+//Fe2+/Fe0(s)

Potencial padrão de redução:
Ca2+ + 2 e- → Ca E°= - 2,87 V
Fe2+ + 2e- → Fe E0 = - 0,44 V


Catodo



Anodo



Reação global da pilha.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

o Cátodo é o local onde ocorre a redução , portanto observando a reação eletroquímica temos que o elemento sendo reduzido é o Fe, visto que está recebendo elétrons

Anodo é o local onde ocorre a oxidação, portanto nesse caso é o Ca, visto que ele está perdendo seus elétrons

veja que o Ca está nessa pilha realizando reação de oxidação, no entanto a equação fornecida nos dá a meia reação do Ca de redução então vamos inverte-la ficando

$Ca^{0} --> Ca^{2+} + 2e^{-} E = -(-2,87) V \\Ca^{0} --> Ca^{2+} + 2e^{-} E= 2,87 V$

colocando equação sobre equação e somando elas temos

$Ca^{0} --> Ca^{2+} + 2e^{-} E= 2,87 V\\Fe^{2+} + 2e^{-} --> Fe^{0} E= -0,44V$

veja que temos $2e^{-}$ dos dois lados então ao somar as equações pode mos cortar ele ficando somente Ca e Fe

$Ca^{0}+Fe^{2+} --> Ca^{2+}+ Fe^{0} E=2,43V$