Question

Considere a análise de uma amostra de gasolina que apresenta teor de álcool de 24% em volume. Essa amostra foi submetida ao seguinte procedimento.

- Adicionaram-se 50 cm³ de água a 50 cm³ de gasolina em uma proveta de 100 cm³.
- O sistema foi fechado e agitado por alguns instantes.
- Após a formação de duas fases distintas, mediu-se o volume dessas fases.

A) Sabendo que a densidade da água é maior que a da gasolina, qual deve ser o aspecto da mistura após a estabilização do sistema?

B) Determine o volume da fase mais densa e da fase menos densa. Justifique sua resposta.

C) Quais foram os processos de separação dos componentes presentes no sistema?

Answer 1

A) A água ficará na parte inferior enquanto a gasolina ficará na parte superior do recipiente.

B) 24% álcool
24: 100 = 0,24

T = 50 x 0,24 
T = 12

VT = V1 + V2
VT = 50 + 12
VT = 62ml água

Quanto maior a densidade, menor é o volume portanto a fase mais densa terá 38 ml e a fase menos densa 62ml.

3) Decantação
Trata-se de líquidos imiscíveis , ou seja não se misturam.