Question

Considere a afirmativa: "A combustão de 1 mol de álcool etílico, produzindo CO2 e H2O, libera 325 kcal." A equação química que corresponde a essa afirmativa é (A) C6H6(l) + 15/2O2(g) 6CO2 (g) + 3H2O (l) H = -325kcal. (B) C6H6O (l) + 3O2(g) 3CO2 (g) + 2H2O (l) H = -325kcal. (C) C6H6O2 (l) + 5/2O2(g) 2CO2 (g) + 3H2O (l) H = +325kcal. (D) C6H6 (l) +15/2O2(g) 6CO2 (g) + 3H2O(g) H = +325kcal. (E) C2H4(l) + 5/2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(g) H = -325kcal.

Answer 1

Álcool etílico é o C2H6O (etanol)

Pela equação da combustão...

C2H6O + O2 -> CO2 + H2O

Balanceando :

C2H6O + 3O2 ->2CO2 + 3H2O

como a reação libera (exotérmica) DeltaH<0

Nota: Toda combustão é exotérmica

letra B