Question

considere 500mL de uma solução aquosa contendo 0,2 mim de ácido sulfúrico (h2SO4), a 25°c. determine a concentração de íons H3O e a concentração de íons de sulfato (SO 4 -2) presentes na solução, suponha que o ácido esteja totalmente dissociado no sistema ​

Answer 1

Haverá a formação de 0,80 mol/L de íons hidrogênio e 0,40 mol/L de íons sulfato.

Primeiro devemos escrever a reação química balanceada de dissociação do ácido:

$H_{2}SO_{4}$ ⇔ $2 H^{+} + SO_{4}^{2-}$

Assim, se temos 0,20 mol de ácido sulfúrico, teremos que será formado:

1 mol de ácido sulfúrico ------ 2 mol de íons hidrogênio

0,20 mol de ácido sulfúrico ------ x

x = 0,40 mol de íons hidrogênio

1 mol de ácido sulfúrico ------ 1 mol de íons sulfato

0,20 mol de ácido sulfúrico ------ y

y = 0,20 mol de íons sulfato

Como eles estão em 500 mL de solução, temos que a concentração de cada um será:

$H^{+}$: 0,40 mol ÷ 0,500 L = 0,80 mol/L

$SO_{4}^{2-}$: 0,20 mol ÷ 0,500 L = 0,40 mol/L

Espero ter ajudado!