Considere 500g de pirita de 96% de pureza em FeS2
. Determine a massa de dióxido de enxofre obtida pela ustulação dessa pirita, conforme a equação não balanceada: FeS2+ O2⇨Fe2O3+ SO2
O processo apresenta um rendimento de 90%.
Dados Fe=56, S=32 e O = 16
Soluções para a tarefa
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Vamos inicialmente balancear a equação: 4 FeS2 + 11 O2 => 2 Fe2O3 + 8 SO2
A amostra de 500 g tem 0,96x500 = 480 g de FeS2
Vamos relacionar as substâncias envolvidas e considerar inicialmente que o processo tenha rendimento de 100%
4FeS2 ================8SO2
4x(56+2x32)============8x(32+32)
480 g 512 g
480 x
x = 512 g de SO2 (a 100%)
Como o rendimento foi de 90% teremos 0,9x512 = 460,8 g de SO2 produzida
A amostra de 500 g tem 0,96x500 = 480 g de FeS2
Vamos relacionar as substâncias envolvidas e considerar inicialmente que o processo tenha rendimento de 100%
4FeS2 ================8SO2
4x(56+2x32)============8x(32+32)
480 g 512 g
480 x
x = 512 g de SO2 (a 100%)
Como o rendimento foi de 90% teremos 0,9x512 = 460,8 g de SO2 produzida
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