Question

Considere 4 L de gás hidrogênio e o mesmo volume de dióxido de carbono, ambos medidos a 25 °C e 1 atm.
a) indique em qual dos frascos ha maior número de moléculas. justifique
b) Indique em qual dos frascos ha maior número de átomos. Justifique.
c) Sabendo-se que a razão entre as massas de dióxido de carbono e de hidrogênio é igual a 22, indique qual dos frascos deve apresentar maior massa. Justifique

Answer 1

Constante ou Nº de Avogadro

Nas CNTP 1mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4L, logo para volumes iguais temos nº de moles iguais.

a) Existe o mesmo nº de moléculas nos dois frascos

b) H2= 2 átomos (molécula formada por 2 átomos)
    CO2= 3 átomos (molécula formada po 3 átomos)

Como temos o mesmo nº de mol, o frasco de CO2 tem mais átomos

c) Mol H2= 1*2= 2u
    Mol CO2= 12+2*16= 44u ==> Como temos o mesmo nº de mol, o frasco de CO2 é mais pesado porque a molécula de CO2 é mais pesada que a molécula de H2

ou de outra maneira:

 $\frac{H2}{CO2} = \frac{1}{22} \\ \\ 22 H_{2} =1CO_{2}$

Isto é 22 moléculas de H2 pesam tanto quanto 1 molécula de CO2, como temos o mesmo nº de moléculas o frasco de CO2 é mais pesado