Question

Considere 2 recipientes com as seguintes quantidades.

Qual deles possui a maior quantidade de massa? A presente resolução

Urgente pfv

Answer 1

Resposta:

A

Explicação:

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém sempre 6,02 * 10²³ unidades elementares;

- cálculo da massa do conteúdo do frasco A:

MM(H₂O): 18 g/mol ==> mol= 18 g

MM(O₂): 32 g/mol ==> mol= 32 g

1) massa da água

Regra de três

1 mol(H₂O) ----- 18 g

15 mol(H₂O) --- x g

x= 18 * 15 ÷ 1

x= 270 g

2) massa do oxigênio

6,02 * 10²³ moléculas --- 32 g

3,6 * 10²³ moléculas -----  y g

y= 32 * 3,6 * 10²³ ÷ 6,02 * 10²³

y= 19,14 g

3) massa do frasco A

A= 270 g + 19,14 g

A= 289,14

- cálculo da massa do conteúdo do frasco B:

MM(H₂): 2 g/mol ==> mol= 2 g

MM(Al(NO₃)₃: 213 g/mol ==> mol= 213 g

1) massa do hidrogênio

Regra de três

1 mol(H₂) ----- 2 g

20 mol(H₂) --- z g

z= 2 * 20 ÷ 1

z= 40 g

2) massa do nitrato de alumínio

6,02 * 10²³ moléculas --- 213 g

1,8 * 10²⁰ moléculas -----  w g

w= 213 * 1,8 * 10²⁰ ÷ 6,02 * 10²³

w= 0,064 g

3) massa do frasco B

B= 40 g + 0,06 g

B= 40,06

-assim: A= 289,14 e B=40,06 g

A > B