Question

Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 litros.



Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão do gás é de:


P2 = 128 mmHg.


P2 = 1280 mmHg.


P2 = 539 mmHg.


P2 = 129,7 mmHg.


P2 = 1297 mmHg.

Answer 1

Estamos relacionando gases, então usamos a fórmula:

P1 × V1 / T1  =  P2 × V2 / T2

Temos que:

• P1 = 500 mmHg
• V1 = 2L
• T1 = 30ºC = 303K
• V2 = 10L
• T2 = 120ºC = 393K

Substituindo na fórmula:

500 × 2 / 303  =  P2 × 10 / 393

Fazendo regra de três, temos:

393.000 = 3030 × P2

P2 = 393.000 ÷ 3030 ≅ 129,7 mmHg

ALTERNATIVA D)