Question

Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 litros.

Answer 1

Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão do gás é de:

P2 = 129,7 mmHg.

Para relacionar os  gases em questão,  usaremos a seguinte fórmula:

P1 × V1 / T1  =  P2 × V2 / T2

Como sabemos:

P1 = 500 mmHg

V1 = 2L

T1 = 30ºC = 303K

V2 = 10L

T2 = 120ºC = 393K

Substituindo na fórmula, teremos que:

500 × 2 / 303  =  P2 × 10 / 393

393.000 = 3030 × P2

P2 = 393.000 ÷ 3030

P2≅ 129,7 mmHg

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