Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 litros.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão do gás é de:
P2 = 129,7 mmHg.
Para relacionar os gases em questão, usaremos a seguinte fórmula:
P1 × V1 / T1 = P2 × V2 / T2
Como sabemos:
P1 = 500 mmHg
V1 = 2L
T1 = 30ºC = 303K
V2 = 10L
T2 = 120ºC = 393K
Substituindo na fórmula, teremos que:
500 × 2 / 303 = P2 × 10 / 393
393.000 = 3030 × P2
P2 = 393.000 ÷ 3030
P2≅ 129,7 mmHg
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