Question

Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 litros.


Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão do gás é de:

Answer 1

A pressão final do gás é de P2 = 129,7 mmHg.

A relação entre pressão, volume, temperatura e número de mols de um gás é dada pela equação de Clayperon, PV = nRT, Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura.

Como n, R são constantes, após um processo termodinâmico, a equação se torna P1V1/T1 = P2V2/T2 ⇒ P2 = P1V1T2/T1V2, lembrando que T é expresso em Kelvin.

Dessa forma, resolvemos o problema:

P2 = P1V1T2/T1V2 ⇒ P2 = 500.2.393/303.10 ⇒ P2 = 129,7 mmHg (pressão final após o processo termodinâmico).