Question

Considere 184,g de etanol, C2H60.
a) Quantos mols de etanol existem nessa amostra?
b) Quantas moléculas de etanol existem nessa amostra?
Dados: 1 mol = 6.1023 moléculas, Massa atômica: C = 12 u, O = 16 u, H = 1 u.

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo em Calculos da CNTP(Condições Normais de Temperaturas e Pressões)

Explicação:CNTP(C2H6O=44 g/mol)m=184 g

1 mol---MM---6.10^23 átomos ou moléculas---22,40 L

  n          m                        x                                     V

1 mol---46 g---6.10^23 átomos ou moléculas---22,40 L

  n        184 g                        x                                     V

a)1 mol---46 g   b)46 g---6.10^23 átomos ou moléculas

   n        184 g       184 g                        x      

   n=184/46          46.x=184.6.10^23

   n=4 mols           46.x=1,104.10^25

                              x=1,104.10^25/46

                              x=2,4.10^24 átomos ou moléculas

46 g----22,40 L

184 g       V

46.V=184.22,40

46.V=4121,60

V=4121,60/46

V=89,60 L