considere 13 L de um gás perfeito sob pressão de 1 atm e 27 °C. a) Qual será o volume final deste gás, considerando _se um aumento de temperatura igual a 10 °C , sob pressão constante? b) Em uma transformação isotérmica, qual será o volume final deste gás ao duplicar pressão?
Soluções para a tarefa
O volume do gás será de a) 13,4 L e b) 6,5 L.
Vamos calcular aqui o volume final do gás ideal ou perfeito em duas situações distintas, na primeira a pressão se mantém constante e na segunda a temperatura é constante (isotérmica).
Equação geral de um gás ideal
Um gás ideal sofre uma transformação e de acordo com a equação geral dos gases perfeitos, temos que:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Onde:
- P é a pressão;
- V é o volume;
- T a temperatura (em Kelvin).
Agora, a partir dos dados da questão e por meio da aplicação direta a fórmula, podemos encontrar os volumes finais do gás; lembrando que a temperatura deve estar na escala Kelvin.
Dados:
V1 = 13 L
P1 = 1 atm
T₁ = 273 + 27 = 300 K
T2 = 273 + 37 (aumento de 10ºC) = 310 K
P2 = P1 (pressão cte)
V2 = ?
a) P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
1 . 13/300 = 1 . V2 / 310
300V2 = 4030
V2 = 13,4 L
b) P₁V₁ = P₂V₂ (isotérmica)
1 . 13 = 2 . V2
V2 = 6,5 L
Questão similar sobre gás ideal:
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